A) isótopos B) isoatómicos C) Isobaros D) Isotonos E) isoelectrónicos
A) Ninguna de las anteriores B) Número de protones 26 C) Número de nucleones 29 D) Número de neutrones 55 E) Número de electrones 26
A) 105,5 B) 104 C) No se puede determinar D) 110 E) 107,3
A) 31 B) 16 C) 15 D) 22 E) 18
A) La masa relativa de un átomo se determina respecto a la masa del carbono-12 B) Depende del número de nucleones del átomo C) El neutrón aporta masa al átomo D) La masa de un elemento siempre es la misma para todos los átomos de un elemento E) El electrón no aporta masa al átomo
A) La masa molar del carbono-12 es 12,00 g B) Corresponde a la masa de 1 átomo de ese elemento C) Corresponde a la masa de un mol de átomos de ese elemento D) Equivale a la masa de un elemento en u.m.a. E) Corresponde a la masa de 6 x 10(23) átomos de ese elemento
A) Dalton B) Bohr C) Rutherford D) Thomson E) Demócrito
A) Su núcleo pierde protones B) Su núcleo gana protones C) Reacciona con otro negativo D) Su corteza pierde electrones E) Su corteza gana electrones
A) 22 B) 14 C) 12 D) 10 E) 24
A) protones + neutrones B) electrones C) neutrones D) protones + electrones E) protones
A) tienen masas similares B) ambos tienen carga eléctrica C) se atraen entre si D) ambos atraen a los electrones E) ambos se ubican en la envoltura
A) II y IIII B) sólo II C) sólo III D) sólo I E) I, II y III |