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Distribución de aguas subterráneas y superficiales en el planeta Tierra. Glaciares y casquetes polares Aguas subterráneas: Humedad atmosférica Aguas superficiales: Ríos Océanos: Lagos 0.0001% 97.2% 0.001% 0.009% 2.11% 0.62% Agua dulce. Agua dulce. Agua salada. Agua dulce. Agua dulce. Agua dulce El compuesto más abundante en el cuerpo humano es el agua, que representa 70% de masa total corporal. El agua forma alrededor del 92% del plasma sanguíneo, 80% del tejido muscular y el 60% de un glóbulo rojo. Se determina por las características físicas, químicas y biológicas de ésta. FÍSICAS ↳Temperatura. ↳Conductividad eléctrica. ↳Color. ↳Olor. ↳Sabor. ↳Turbidez. Calidad del agua QUÍMICAS ↳pH ↳Radiactividad. ↳Formación de espuma. ↳Cantidad de oxígeno. ↳DBO (demanda bioquímica de oxígeno). ↳Contenido iónico de las aguas. ↳Sustancias orgánicas. BIOLÓGICOS ↳Virus. ↳Bacterias. ↳Protozoos Compuestos orgánicos refractarios. Compuestos orgánicos demandantes de oxígeno Iones inorgánicos. Sedimentos. Material radiactivo. Maleza acuática. Organismos patógenos. Principales contaminantes del agua CONTAMINANTES Aguas residuales domésticas, estiércol. Cenizas, arenas, gravillas y sólidos provenientes de la erosión del suelo. Plaguicidas, detergentes, aceites y residuos industriales. Residuos de plantas nucleoeléctricas y medicina nuclear. Ácidos, sales, metales tóxicos y nutrientes vegetales. Bacterias y virus. Lirios, agua y otros vegetales. CONTENIDOS EN: En la República Mexicana y en el mundo el consumo de agua se da de la siguiente forma: Industria y generación de energía Agricultura y ganadería AGUA EN LA GANADERÍA, INDUSTRIA Y COMUNIDAD. Consumo doméstico Uso del agua México 10% 13% 77% Mundo 22% 70% 8% MODELO CINÉTICO MOLECULAR ⇛ Toda la materia está constituida por pequeñas partículas.⇛Las partículas se encuentran en continuo movimiento al azar.⇛Las partículas pueden interactuar entre sí con fuerzas de mayor a menorintensidad.⇛La distancia entre partículas es pequeña, pero éstas no ocupan posiciones definidas. FUERZAS INTERMOLECULARES Son las fuerzas que existen entre moléculas y son: ↝ Fuerzas dipolo - dipolo. ↝Fuerzas de dispersión. ↝Fuerzas de puente de hidrógeno. ESTRUCTURA Y PROPIEDADES DE LOS LÍQUIDOS FUERZAS DIPOLO - DIPOLO Son fuerzas que se presentan en moléculas polares que se atraen entre sí, uniéndose el polo positivo de una molécula con el polo negativo de otra. PUENTE DE HIDRÓGENO Es la unión de átomos muy electrone-gativos (oxígeno, flúor, nitrógeno) conel hidrógeno, que sirve de puente entreambos. Un ejemplo de ello se tiene enla figura, donde los extremos dehidrógeno parcialmente positivos dedos moléculas de agua son atraídoshacia el oxígeno parcialmente negativode la molécula central del agua, almismo tiempo, los dos hidrógenos de la molécula central del agua son atraídos por los oxígenos de otras dosmoléculas de agua. Este enlace no sólo se presenta en las moléculas de agua, sino también en otras moléculas de líquidos en donde esté presente el dipolo. Ejemplos: Alcohol etílico. Ácido acético. El agua es un líquido incoloro, inodoro e insípido, cuyo punto de fusión es de 0ºC y el punto de ebullición de 100ºC a 1atm. El calor latente de fusión del agua es de 6.01 kJ/mol. El calor de vaporización del agua es de 40.7kJ/mol DENSIDAD La densidad es la masa de una sustancia que ocupa una unidad de volumen. La densidad máxima del agua es de 1.00g/ml a 4ºC. Tiene la propiedad de contraer su volumen cuando se enfría a 4ºC para después expandirse cuando se enfría de 4ºC a 0ºC. La densidad del hielo a 0ºC es de 0.917 g/ml, lo que significa que el hieloflota en el agua por ser menos denso que ella. PROPIEDADES DEL AGUA Es la cantidad de calor que se requiere para elevar la temperatura de un gramo de sustanciaen un grado Celsius. Las unidades de la capacidad calorífica son J/ºC CAPACIDAD CALORÍFICA El agua es un buen disolvente de sustancias iónicas y algunas covalentes polares. Cuando se añade agua a una sustancia iónica, las moléculas polares del agua (extremo positivo y negativo) rodean a los iones, a este proceso se le llama SOLVATACIÓN, un ejemplo es la disolución de cloruro de sodio en agua. PODER DISOLVENTE Cuando se trata de una sustancia covalente, las fuerzas de atracción que actúan para disolverla se da entre moléculas que contienen hidrógeno unido por enlaces covalentes con elementos muy electronegativos (F, O y N). Ejemplo de ello es el azúcar que se disuelve en agua. El agua tiene la propiedad de formar gotas pequeñas. esto se debe a la tensión superficial que presenta. Las moléculas dentro de un líquido son atraídas por las moléculas del líquido que las rodean; pero en la superficie la atracción es sólo hacia adentro, lo que ocasiona que la superficie adopte una forma esférica. La tensión superficial es la resistencia de un líquido al incremento de su área superficial. TENSIÓN SUPERFICIAL La electrólisis es el proceso en el que se usa energía eléctrica para llevar a cabo la descomposición de un compuesto. La reacción de la electrólisis del agua es: Es la reacción mediante la cual se unen dos o más sustancias para formar un solo compuesto. La reacción de la síntesis del agua es: ELECTRÓLISIS SÍNTESIS 2H2(g) + O2(g) → 2H2O (l) + energía 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) COMPOSICIÓN DEL AGUA |