- 1. Organiza, cronológicamente, los siguientes eventos que posibilitaron la formulación de los Modelos atómicos: 1.Descubrimiento de la Radiactividad. 2.Modelo atómico de Dalton. 3.Modelo atómico de Rutherford.
A) 3 - 2 - 1
B) 2 - 1 - 3
C) 1 - 3 - 2
D) 1 - 2 - 3
- 2. El número másico (A) corresponde al:
A) Número de electrones que se encuentran en el núcleo.
B) Número de protones que se encuentran en el núcleo.
C) Número de neutrones y protones que se encuentran en el núcleo.
D) Número de neutrones que se encuentran en el núcleo.
- 3. En un átomo, el número de electrones es igual al:
A) Número de protones, si el átomo es neutro.
B) Ninguna de las anteriores.
C) Número de protones y neutrones, si el átomo es neutro.
D) Número de neutrones, si el átomo es neutro.
- 4. Átomos del mismo elemento, con el mismo número atómico y diferente número másico, es decir, igual número de electrones y protones pero diferente número de neutrones, reciben el nombre de:
A) Isótopo
B) Masa Molecular
C) Masa atómica
D) Isóbaro
- 5. Al bombardear láminas delgadas de oro con partículas alfa, Rutherford pudo demostrar que la masa de un átomo está concentrada en una zona que denominó:
A) Periferia
B) örbitas
C) Niveles de energía
D) Núcleo
- 6. Las líneas producidas por un espectro llevaron a establecer la existencia de unas zonas muy importantes en el átomo. Bohr denominó estas zonas como:
A) órbitas
B) subniveles
C) Niveles
D) orbitales
- 7. El Sodio (Na) posee la siguiente configuración electrónica: 1S2 2S2 2P6 3S1, esto nos indica que su número atómico es:
A) 11
B) 12
C) 10
D) 9
- 8. Los protones tienen carga:
A) Nula
B) Negativa
C) Ambas cargas
D) Positiva
- 9. Los electrones tienen carga:
A) Negativa
B) Nula
C) Positiva
D) Ambas cargas
- 10. Los Neutrones tienen carga:
A) Negativa
B) Ambas cargas
C) Nula
D) Positiva
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