Reacciones Químicas II
Calculamos la masa molar
del bromuro de hidrógeno

Cuando el bromuro de hidrógeno reacciona con el oxígeno se

obtienen bromo y auga. Después de escribir y ajustar la reacción,

cacula los gramos de bromuro de hidrógeno que son necesarios

para reaccionar con 10,2 L de oxígeno medidos a 25ºC y 1,2 atm

de presión.

* teniendo en cuenta la información que da la reacción química ajustada, con los moles
de oxígeno calculados procedemos a calcular los moles de bromuro de hidrógeno
necesarios!
A partir de la Ec de estado los gases ideales (Clapeyron) calculamos
los moles de oxígeno!!
El resultado es              nO2 =
Datos: m at Br = 80 u; m at H = 1u; R = 0,082 atm.L/mol. K
Mmol =
nHBr =
(ac)
* deja en blanco las casillas de los coeficientes cuando sean 1!
+
(g)
Con la fórmula:
n =
Mmol
m
de hidrógeno
moles bromuro
moles de
oxígeno
m =
calculamos la masa
(l)
=
+
una sola cifra
decimal y luego
la unidad!
(g)
molaridad:
Poner cantidades y unidades!!
En un vaso de precipitados con un poco de agua disolvemos
removiendo 11,7 g de cloruro sódico y una vez disueltos
añadimos más agua hasta completar un volumen de 400ml.
Calcula la molaridad de la disolución resultante.
Datos:
Fórmula:
nsoluto =
m at Na = 23 u; m at Cl = 35,5 u
M =
Vdisol(L)
nsoluto
       Soluto:
Disolvente:
; V =
M =
.
pasar a litros!
=
contesta
con
palabras!
El agua se descompone en hidrógeno y oxígeno al aplicarle
una corriente eléctrica. Es lo que se conoce como electrolisis.
Escibe la reacción y ajústala.
n
Escribe aquí la interpretación microscópica:
Escribe aquí la interpretación macroscópica:
Si aplicamos corriente a 27 g de agua durante el tiempo necesario
para que se descomponga totalmente, calcula los moles de
oxígeno que se obtienen y el volumen de hidrógeno desprendido
medido en c.n. (0ºC y 1 atm)!
H2O
=
(l)
=
n
O2
=
Datos: H = 1u; O = 16u; R=0,082at.L/mol.K
n
O2
(g)
=
+
V
deja en blanco si es 1!
H2
=
(g)
moles O2
moles H2O
El agua se descompone en hidrógeno y oxígeno al aplicarle
una corriente eléctrica. Es lo que se conoce como electrolisis.
Escibe la reacción y ajústala.
Si aplicamos corriente a 27 g de agua durante el tiempo
necesario para que se descomponga totalmente, calcula los
moles de oxígeno que se obtienen y el volumen de hidrógeno
desprendido medido en c.n. (0ºC y 1 atm)!
"Cuando 2 moles de agua se descomponen dan lugar a 2
moles de hidrógeno y 1 mol de oxígeno
"
Interpretación microscópica:
n
Interpretación microscópica:
"Cuando 2 moléculas de agua se descomponen dan lugar a
2 moléculas de hidrógeno y 1 molécula de oxígeno
"
n
H2
H2O
=
1,5 moles
2H2O
=
18
27 g
mol
g
(l)
=
H2O
1,5 moles ;
2 moles
2 moles
2H2
H2
H2O
(g)
n
=
O2
Datos: H = 1u; O = 16u; R=0,082at.L/mol.K
1,5 moles
=
+
1,5 moles
O2
(g)
H2
V
M
H2O
H2
H2O
=
2 moles
1 mol
=
2.1+1.16=18 g/mol
n R T
P
O2
H2O
=
=
   0,75
   moles
33,6 L
n
El gas amoniaco se fabrica  industrialmente mediante el
proceso Haber a partir de gas nitrógeno y gas hidrógeno.
Escribe la reacción de síntesis del amoniaco y ajústala:
Escribe aquí la interpretación microscópica:
Escribe aquí la interpretación macroscópica:
Datos: H = 1u; N = 14u;  R = 0,082at.L/mol.K
Calcula  el volumen de hidrógeno medido a 100 ºC y 2,5 atm que es necesario para que
reaccionen 280 g de nitrógeno. Calcula también el volumen de amoniaco que se obtiene
medido en las mismas condiciones anteriores.
nitrógeno
N2
=
(g)
+
=
V
H2
(g)
=
=
Sin decimales
n
n
H2
H2
=
=
V
amoniaco
(g)
=
Deja en blanco si es 1
moles H2
Un decimal!
moles N2
¿Cuántos gramos de clorato de potasio es necesario
descomponer para obtener 100 g de cloruro de potasio?
El clorato potásico se descompone mediante aplicación de
calor dando lugar a cloruro potásico y desprendiéndose
oxígeno. Escribe la reacción química que tiene lugar y ajústala:
Mclorato potásico =
Datos: m at K = 39 u; m at Cl = 35,5 u; m at O = 16 u; R = 0,082 atm.L/mol.K
nclorato =
ncloruro =
potásico
potásico
(s)
=
nclorato =
potásico
mclorato
potásico
2 decimales!
Mcloruro potásico =
2 decimales!
(s)
=
+
deja en blanco si es 1!
(g)
potásico
moles clorato
moles cloruro
potásico
la información
sale de aquí
=
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