- 1. Diketahui:
Cu2+ (aq) + 2e → Cu(s) = + 0,34 volt
Fe3+(aq) + e → Fe2+ (s) = + 0,77 volt
Pb2+(aq) + 2e → Pb(s) = – 0,13 volt
Cu2+(aq) + e → Cu+ (s) = + 0,15 volt
Berdasarkan data tersebut, reaksi yang tidak dapat berlangsung adalah …
A) Pb2+(aq) + Cu(s) → Pb(aq) + Cu2+(aq)
B) Fe3+(aq) + Cu+(s) → Fe2+(aq) + Cu2+(aq)
C) Fe3+ (aq) + Pb(s) → Fe2+ (aq) + Pb2+(aq)
D) Cu2+ (aq) + Pb(s) → Cu+ (aq) + Pb2+(aq)
E) Fe3+(aq) + Cu(s) → Fe2+(aq) + Cu2+(aq)
- 2. Pada elektrolisis larutan H2SO4 dengan elektroda Pt, reaksi yang berlangsung di anoda adalah …
A) 2H+ (aq) + 2e- → H2(g)
B) 2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)
C) 2H2O(l) → 4H+ (aq) + O2(g) + 4e-
D) H(g) → H+(aq) + e
E) H2(g) → 2H+ (aq) + 2E-
- 3. Pada elektrolisis larutan ZnCl2 (Ar Zn = 65) dengan elektoda C menggunakan arus sebesar 4 ampere selama 10 menit menghasilkan endapan Zn di katoda sebanyak …
A) 2,4 gram
B) 0,8 gram
C) 1,6 gram
D) 3,2 gram
E) 6,4 gram
- 4. Diketahui data dari Eo reduksi beberapa ion logam:
Eo Sn2+ = – 0,14 volt
Eo Mg2+ = – 2,37 volt
Eo Cu2+ = + 0,34 volt
Eo Fe2+ = – 0,44 volt
Eo Ni2+ = – 0,25 volt
Eo Pb2+ = – 0,13 volt
Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi besi secara katodik adalah …
A) Sn
B) Ni
C) Mg
D) Cu
E) Pb
- 5. Diketahui potensial elektroda:
F2(g) + 2e- → 2F- (aq) Eo = +2,87 volt
Cl2(g) + 2e- → 2Cl- (aq) Eo = +1,36 volt
Br2(g) + 2e- → 2Br- (aq) Eo = +1,06 volt
I2(g) + 2e- → 2I- (aq) Eo = +0,54 volt
Harga potensial elektroda:
F2(g) + 2Cl- (aq) → Cl2(g) + 2F- (aq) adalah …
A) 1,51 volt
B) 3,41 volt
C) 1,90 volt
D) 3,39 volt
E) 2,42 volt
- 6. Pada leburan bauksit (Al2O3) dalam kreolit cair dialiri arus sebesar 9,65 ampere selama 6 jam. Jika diketahui Ar: Al = 27, massa logam Al yang terbentuk di katoda sebanyak …
A) 19,44 gram
B) 58,32 gram
C) 1,944 gram
D) 0,324 gram
E) 16,20 gram
- 7. Diketahui potensial elektroda standar unsur periode ketiga:
Na+ | Na Eo = –2,71 volt
Mg2+ | Mg Eo = –2,38 volt
Al3+ | Al Eo = –1,66 volt
Urutan daya pereduksi unsur periode ketiga dari yang kuat ke yang lemah adalah …
A) Na – Mg – Al
B) Na – Al – Mg
C) Mg – Al – Na
D) Al – Mg – Na
E) Mg – Na – Al
- 8. Suatu reaksi redoks:
a Br2(aq) + bOH- (aq) → cBrO3- (aq) + dBr- (aq) + e H2O(l)
Harga a, b, c, d dan e berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah …
A) 6, 1 3, 5 dan 3
B) 6, 1, 5, 2 dan 3
C) 1, 5, 3, 6 dan 3
D) 3, 6, 5, 1 dan 3
E) 3, 6, 1, 5 dan 3
- 9. Elektrolisis larutan KCl menggunakan elektroda karbon akan menghasilkan …
A) larutan basa di anoda
B) gas O2 di anoda
C) gas H2 di katoda
D) gas Cl2 di katoda
E) logam K di katoda
- 10. Perhatikan gambar tersebut
Diagram sel yang tepat untuk sel tersebut adalah….
A) Al│Al3+ ║Ni2+ │ Ni
B) Al │Al3+ ║ Ni │ Ni2+
C) Al3+ │ Al ║ Ni2+│ Ni
D) Ni2+│ Ni ║ Al │ Al3+
E) Ni │Ni2+ ║ Al3+ │ Al
- 11. JIka 2 liter larutan NaOH dielektrolisis dengan muatan listrik 965 coulomb. pH larutan menjadi …
A) 10 + log 5
B) 3 – log 5
C) 4 - log 5
D) 11 + log 5
E) 9 + log 5
- 12. Waktu yang digunakan untuk melapisi suatu permukaan besi dengan 3,05 gram seng dalam larutan ion seng yang dialirkan arus listrik sebesar 5 ampere yaitu…….. (Ar Zn = 65)
A) 60 menit 11 detik
B) 4 menit 2 detik
C) 15 menit 15 detik
D) 375 menit 2 detik
E) 30 menit 11 detik
- 13. Elektrolisa larutan NaCl menghasilkan 5,6 liter gas klorin pada anoda pada keadaan STP. Banyaknya muatan listrik yang lewat yaitu…….. Faraday
A) 0,75
B) 1,00
C) 0,25
D) 1,50
E) 0,50
- 14. Perhatikan gambar percobaan korosi berikut ini tersebut
Paku yang mengalami korosi paling lambat adalah....
A) 4
B) 5
C) 2
D) 3
E) 1
- 15. Perhatikan gambar sel elektrolisis tersebut:
Reaksi yang terjadi di anoda adalah …
A) 4OH- (aq) → 2H2O (l)+ O2 (g)+ 4e-
B) 2Cl-(aq) → Cl2(g) + 2e-
C) C (s) + O2(g) → CO2 (g)
D) Zn2+(aq) → Zn (s) + 2e-
E) 2H2O(l) → 4H+ + O2(g) + 4e-
|