A) isoatómicos
B) isoelectrónicos
C) Isobaros
D) Isotonos
E) isótopos

A) Número de neutrones 55
B) Número de protones 26
C) Número de nucleones 29
D) Número de electrones 26
E) Ninguna de las anteriores

A) No se puede determinar
B) 104
C) 107,3
D) 110
E) 105,5

A) 18
B) 22
C) 15
D) 31
E) 16

A) El electrón no aporta masa al átomo
B) La masa relativa de un átomo se determina respecto a la masa del carbono-12
C) El neutrón aporta masa al átomo
D) La masa de un elemento siempre es la misma para todos los átomos de un elemento
E) Depende del número de nucleones del átomo

A) Corresponde a la masa de 1 átomo de ese elemento
B) Equivale a la masa de un elemento en u.m.a.
C) Corresponde a la masa de un mol de átomos de ese elemento
D) La masa molar del carbono-12 es 12,00 g
E) Corresponde a la masa de 6 x 10(23) átomos de ese elemento

A) Thomson
B) Demócrito
C) Bohr
D) Rutherford
E) Dalton

A) Su corteza pierde electrones
B) Su núcleo pierde protones
C) Su núcleo gana protones
D) Su corteza gana electrones
E) Reacciona con otro negativo

A) 14
B) 24
C) 10
D) 22
E) 12

A) protones
B) electrones
C) protones + electrones
D) neutrones
E) protones + neutrones

A) ambos se ubican en la envoltura
B) ambos atraen a los electrones
C) tienen masas similares
D) se atraen entre si
E) ambos tienen carga eléctrica

A) sólo III
B) II y IIII
C) sólo II
D) sólo I
E) I, II y III