Energía Reacciones Químicas II
minos colocados en la parte inferior de la diapositiva!!
En esta gráfica el nivel energético de los reactivos es (escribe mayor
o menor)                que el de los productos, por lo tanto la variación

de energía de la reacción es: a) ∆E<0 o b) ∆E>0. Escribe a o b:
Completa:
los                     para que la reacción comience.
Reactivos
?
La energía de                       es la que necesitan alcanzar
Productos
?
Ea
?
∆E
?
La gráfica de laizquierda muestrala variación deenergía a medidaque la reaccióntiene lugar.
Se trata de  unareacción Endotér-mica o Exotérmi-ca.Respuesta:
Coloca en la grá-fica arrastrando ysoltando los tér-
c) Las reacciones químicas se producen por medio de choques
entre las moléculas de los reactivos
d) Una vez que las moléculas de los reactivos chocan siempre
va tener lugar la rotura de sus enlaces y la formación de nuevos
enlaces que dan lugar a los productos.
e) La relación entre volúmenes siempre coincide con la relación
entre moles en una reacción química ajustada.
a) La energía de activación, al igual que la energía de reacción,
puede ser negativa o positiva.
b) La energía asociada a las reacciones químicas puede ser
eléctrica, luminosa, ...pero normalmente se manifiesta en forma
de calor
Escribe V (verdadero) o F (falso) para cada una de las afirmaciones
siguientes:
Clasifica las reacciones que siguen según los tipos vistos en
los últimos apuntes
1) CaO  +  H2O  → Ca(OH)2
2) 2 AlCl3  →  2 Al  +  3 Cl
3) C6H12O6  +  6 O2  → 6 CO2  +  6 H2O
4) NaOH + HCl → NaCl + H2O
5) 2 H2O2  →  O2  +  2 H2O
6) SO3  +  H2O  →  H2SO4
7) C3H8  +  5 O2 → 3 CO +  4 H2O
8) 2 HClO4 +  Ba(OH)2 → Ba(ClO4)2  + 2 H2O
Alguna o algunas de las reacciones anteriores sabes con seguridad
que desprendan energía
? Indica su número o números separados
por coma.
Respuesta:
Que tipo de
energía desprenden?
Dadas las siguientes sustancias:
Indica por orden cual o cuales son iónicas. Por ejemplo, si las
iónicas fuesen I, J, K, M escribiriamos: I,J,K,M    de acuerdo?:
Indica por orden cual o cuales son básicas. Por ejemplo, si las
básicas fuesen J, M, P escribiriamos: J,M,P  de acuerdo?:
C3H8,   CO   KOH,    CaSO4,   HNO3,    BH3,     HI,    BaS
Indica por orden cual o cuales son ácidas. Por ejemplo, si las
acidas fuesen M, P, O escribiriamos: M,P,O   de acuerdo?:
A
B
C
Solo hay un hidróxido!!
Son los únicos que tienen metal!!
Se nombran como ácidos, son ácidos!!
D
E
F
G
H
Los hidróxidos de metales alcalinos y alcalinoterreos son bases fuer-
tes
. Tienen caracter iónico y en agua se disocian totalmente. Estos
hidróxidos son los que veremos nosotros. Así, por ej el Mg(OH)2 en
agua se disocia de la siguiente manera:
Los ácidos son sustancias covalentes pero que cuando se disuelven
en agua se disocian como si fuesen compuestos iónicos. Es como si
el hidrógeno actuase como metal. Los ácidos fuertes se disocian to-
talmente. Son los que veremos nosotros. Asi, por ejemplo el HCl en
agua se disocia de la siguiente manera:
Si tenemos una disolución (acuosa, por supuesto) de HCl 0,1 molar, o lo
que es lo mismo: [HCl] = 0,1 M, Cual es la concentración (molaridad)
del H+?
Si tenemos una disolución (acuosa, por supuesto) de Mg(OH)2 0,1 molar, o
lo que es lo mismo: [Mg(OH)2] = 0,1M, Cual es la concentración(molaridad)
del OH-?
Mg(OH)2
HCl 
Solución:
Solución:
Cl
Mg
(ac)
-
[H+] =
+2
(ac)
[OH-] =
+
+
H
(ac)
+
2OH
M
(ac)
-
Siempre pondremos el H+ a la derecha
a partir de ahora !!
M
(es el doble!!)
Siempre pondremos el OH- a la
derecha a partir de ahora !!
Escribe ahora la reacción de neutralización entre el ácido (primer o el ácido)y la base (después la base) de la diapositiva anterior y ajústala como siempre:
Otro de los hidrocarbros de uso doméstico es el propano (C3H8). Escribe
y ajusta la reacción (como siempre) de combustión del propano:
Teniendo en cuenta que en la reacción de combustión de 1 mol de propano
realizada en c.n se desprenden 2220 kJ, escribe de nuevo la reacción ante-
rior poniendo a la derecha la energía de reacción que corresponda con el
signo pertinente:
n
Calcula ahora el calor desprendido cuando se queman 112 L de propano
medidos en c.n. (1 atm y 25ºC).
C3H8
=
(g)
+
se acepta también 4,6!
+
(g)
+
(g)
∆E=
(g)
(g)
+
.
(g)
+
moles
kJ
(g)
C3H8
+
=
∆E=
(g)
10212 también!
kJ
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