A) la solubilidad es una propiedad a tener en cuenta cuando se quiere hacer procesos de separación por precipitación B) el KCl demuestra que por tener un caracter iónico se disuelve fácilmente, pero al finalizar el proceso se precipita C) la solubilidad no es importante ya que las tres sales quedan disueltas en el agua, por su caracter iónico D) la propiedad fisicoquímica que explica el porqué se obtiene un precipitado de KN03 al finalizar el proceso descrito es la solubilidad según la grafica proporcionada
A) que la ecuación está mal porque reacciona un ácido débil como el acético con una base como el bicarbonato de sodio B) que la ecuación química está mal porque faltan 4 para completar las moles de agua C) que la reacción está bien porque esta balanceada y es la reacción de una sal oxisal con un ácido débil D) que la reacción química está acorde con el sentido ambiental que está buscando en el siglo XXI porque no produce compuestos cancerígenos ni tóxicos, cumple la ley de la conservación de la masa; además producen compuestos de fácio degradación y reutilización en procesos metabólicos microbianos
A) Hidróxido de calcio B) Cloruro de sodio C) Nitrato de potasio D) Hidróxido de potasio
A) La solubilidad de las sustancias depende de la presión y el volumen que presente el recipiente B) La solubilidad de los sólidos aumenta cuando se incrementa la temperatura C) La solubilidad de los sólidos disminuye cuando se incrementa la temperatura D) La solubilidad de las sustancias depende de la cantidad de solvente usado
A) Disminuya la alcalinidad y el pH B) Aumente la acidez y el pH C) Disminuya la alcalinidad y el pH aumente D) El pH aumente y disminuya la acidez
A) Bicarbonato de sodio B) Jugo de limón C) Amoniaco D) Plasma sanguíneo
A) Contiene igual cantidad de soluto por unida de volumen que le corresponde a una solución saturada. B) Contiene menos soluto por unida de área que le corresponde a una solución saturada. C) Contiene menos soluto por unida de volumen que le corresponde a una solución saturada. D) Contiene más soluto por unida de volumen que le corresponde a una solución saturada.
A) Es una mezcla heterogénea de dos o más componentes- soluto y disolvente- y tiene composición variable, es decir, se puede variar la proporción entre soluto y disolvente B) El soluto disuelto tiene tamaño molecular o iónico C) Por lo general, el soluto se puede separar del disolvente por medios físicos (por ejemplo evaporación) D) El soluto está distribuido de manera uniforme en la solución y no se sedimentará con el tiempo
A) Q disminuye al aumentar la temperatura B) T aumenta al disminuir la temperatura C) P aumenta al disminuir la temperatura D) R disminuye al aumentar la temperatura
A) Permanece constante al disminuir la temperatura B) Aumenta al disminuir la temperatura C) Disminuye al aumentar la temperatura D) Aumenta al incrementar la temperatura
A) Se disuelven únicamente 28 g B) Quedan sin disolver 14 g C) Se disuelven únicamente 26 g D) Quedan sin disolver 16 g
A) Saturada B) Insaturada C) Sobresaturada D) Diluida
A) Li2S04 B) KCl C) cNaCl D) S02
A) Saturada y tendrá 10 g de sal no disuelta B) Sobresaturada y tendrá casi 30 g de sal no disuelta C) Saturada y tendrá 6 g de sal no disuelta D) Sobresaturad y tendrá 35 g de sal no disuelta |