|
Calculamos a masa molar para saber os moles que temos ¿Cántas moléculas de butano (C4H10) hai en 290 g de ese gas? Datos: mat C = 12 u; mat H = 1 u; NA = 6,022•1023 Masa molar: Calcula o volume que ocupan, medido a 2 atm de presión e 100 ºC de temperatura os 290 g de butano anteriores. Dato: R = 0,082 atm•L•mol-1•K-1 Calcula o volume que ocupan, medido en c.n, os 290 g de butano anteriores Moléculas: N = M = V = Tres cifras decimales!! usa coma! mol g . V = 10 Moles: . L moléculas Unha cifra decimal! n= . moles = L ¿Cántos moles son 100 g de cloruro de bario, BaCl2?. M = Se estes 100 g de cloruro de bario se disolven en 250 ml deauga, expresa a concentración da disolución formada en %en masa e Molaridade. Calculamos primeiro a masa molar (a masa de 1 mol). Recordar que a masa molar coincide coa masa molecular pero expresada en g/mol (en realidade, neste caso non existen moléculas de CaCl2 pero procedemos como si existisen) Molaridade: Masa molar: Datos: m at Ba = 137 u; m at Cl = 35,5 u ,, moles L M= = M mol Dato: dauga = 1 g/ml g Temos que calcular 1º a masa de disolvente % en masa: % = masa auga = Moles: n= Unha cifra decimal!! g g x 100 = g moles % Dispoñemos de 56 litros de gas cloro (diatómico) medidos en condicións normais (P= 1 atm, t= 0 ºC): a) Escribe a fórmula do Cloro b) ¿Cantos moles son? c) ¿Cantos gramos? d) ¿Cantas moléculas? c) m = b) a) Fórmula: d) N = n. NA = Aquí 2 cifras decimais. Usar coma! P V = n R T moles ; Unha soa cifra decimal. Usar coma! n = . . masa molar: mol g moléculas = Datos: m at Cl = 35,5 u, NA = 6,022.1023 mol-1 R = 0,082 atm.L/mol-1.K-1 Mmol = Unidades! unidades! masa molar * A partir da expresión da Molaridade calculamos o volume da disolución !! Dispoñemos dunha disolución de ácido sulfúrico en H2SO4 no laboratorio que ten unha concentración 0,1 M. Se necesitamos 7 g de ácido sulfúrico para levar a cabo unha reacción, que volume desa disolución deberemos tomar? Datos: m at H = 1 u; m at S = 32 u; m at O = 16 u soluto: b) Mmol = a) Escribe quen é o disovente e quen o soluto Calculamos os moles que son 7 g: mol g usámola para calcular os moles que son 7 g V = disolvente: mol mol L n = = mol g dúas cifras decimais!! = unidade moles ¿Cántos gramos de ácido nítrico (HNO3) son necesarios para preparar 1,5 litros de disolución acuosa de dito ácido de concentración 0,6 M? Datos: m at H = 1 u; m at N = 14 u: m at O = 16 u; b) a) c) Mmol = soluto: Calculamos a masa molar do ac nítrico porque vainos facer falta nalguna parte do problema: Escribe quen é o disovente e quen o soluto m = unidades! Ahora avanza ti só/oa. Mira cos datos que dan o que calculas primeiro e logo continúa! Unha cifra decimal! disolvente: Indica o tipo de enlace que presentan as seguintes substancias: Escribe iónico, covalente ou metálico Algún dos compostos anteriores presenta enlace Apolar? Escribe a letra que corresponde: a) SO2 b) Cl2 c) CaF2 d) CO2 Indica se pode ter lugar algún tipo de enlace entre os seguintes A regra do octete é unha regra universal, cúmprese sempre. O enlace iónico prodúcese entre ions con carga do mesmo signo: a) K e Cl b) O e C c) Ne e Fe d) Cl e Mg e) Ag e Ag Verdadeiro Falso Escribe verdadeiro ou falso Si, Non Tipo de enlace Indica o tipo de enlace que presentan as seguintes substancias: Indica o tipo de enlace que presentan as seguintes substancias: Escribe iónico, covalente ou metálico a) H2O2 b) N2 c) Ni d) C2H6 e) Al f) Ag g) H2S h) Ag2S ¿Que teñen en común todos os gases nobles salvo o Helio? Os electróns máis internos Todos os electróns Escribe a letra que corresponde á opción correcta: Indica en que compostos dos seguintes se pode dar enlace por pontes de hidróxeno. Escribe S ou N Os electróns responsables de que os átomos se enlacen uns con outros son: b) Facilidade para formar enlaces con outros átomos a) Son canceríxenos c) Todos teñen 8 electróns na súa última capa a) Entre moléculas de SO2 c) Entre moléculas de N2H4 b) Entre moléculas de PH3 Os electróns da última capa d) Entre moléculas de HS2 Marca as opcións que consideres que son verdadeiras Os compostos covalentes sempre están formados por moléculas O enlace covalente ten lugar entre átomos non metálicos Os átomos no metálicos teñen facilidade para ceder electróns Nos compostos iónicos fórmanse moléculas O par de electróns compartidos é común aos dous átomos e mantenos unidos Nun enlace covalente os electróns compartidos están máis atraidos polo átomo máis electronegativo |